pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan elektrode karbon,reaksi yang terjadi di anode adalah

Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan elektrode karbon, reaksi yang terjadi di anode adalah 2 H₂O (l) ==> 4 H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4 e⁻

Penjelasan:

Untuk menyelesaikan soal ini maka kita coba ingat kembali terkait konsep reaksi elektrolisis yaitu:

Dalam Elektrolisis Katoda bermuatan Negatif (-) dan tempat terjadinya reaksi reduksi dari kation-kation yang terdapat dalam larutan.

Sedangkan Anoda bermuatan positif (+) dan tempat terjadinya reaksi oksidasi dari anion-anion yang terdapat dalam larutan.

Dalam larutan AgNO₃ yang bertindak sebagai kation adalah Ag⁺ dan Anion adalah NO₃⁻.

Berdasarkan pada skema reaksi-reaksi elektrolisis diketahui bahwa:

1. Jika kation merupakan golongan logam Aktif (Golongan I A, II A, Al, dan Mn) maka yang akan tereduksi dalam Katode adalah air dengan reaksi:

  2 H₂O (l) + 2 e⁻ ==> H₂ (g) + 2 OH⁻ (aq)

2. Jika kation tidak tergolong pada yang disebutkan di nomer 1, maka kation tersebut akan tereduksi.

3. Pada Anode jika menggunakan Elektroda Inert (Pt, Au, C) dan Anion merupakan sisa asam Oksi, yaitu asam yang mengandung oksigen, maka Air yang akan mengalami Oksidasi dengan reaksi:

     2 H₂O (l) ==> 4 H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4 e⁻

4.  Pada Anode jika menggunakan Elektroda Inert (Pt, Au, C) dan Anion merupakan anion lain yang tidak tergolong menurut nomer 3, maka anion tersebut yang akan teroksidasi.

5.  Pada Anode jika menggunakan Elektroda Inert (Pt, Au, C) dan Anion merupakan OH⁻, maka akan terjadi reaksi oksidasi sebagai berikut:

    4 OH⁻ (aq) ==> 2 H₂O (l) + O₂ (g) + 4 e⁻

6.  Pada Anode jika menggunakan Elektroda tak Inert maka anode tersebut akan teroksidasi.

Berdasarkan pada uraian diatas diketahui Ag⁺ yang merupakan unsur logam transisi yang bertindak sebagai Kation sehingga reaksi pada Katode merupakan reaksi Reduksi dari logam itu sendiri yaitu:

Katode :   Ag⁺ (aq) + e⁻ ==> Ag (s)

Sedangkan pada Anode karena tergolong pada nomer 3, maka Anion NO₃⁻  yang merupakan sisa asam oksi dan menggunakan elektroda inert berupa C sehingga yang mengalami oksidasi adalah air dengan reaksi:

Anode : 2 H₂O (l) ==> 4 H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4 e⁻

sehingga berdasarkan reaksi Katode dan Anode di atas maka kita mengetahui bahwa reaksi di anode merupakan reaksi oksidasi dari air menghasilkan gas oksigen yaitu:

2 H₂O (l) ==> 4 H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4 e⁻

Demikian pembahasan terkait penulisan reaksi sel elektrolisis, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:

Elektrolisis Cu

https://brainly.co.id/tugas/18120973

Elektrolisis PbCl₂

https://brainly.co.id/tugas/17676591

Reaksi Elektrolisis H₂SO₄ di Katoda

https://brainly.co.id/tugas/12817140

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas    : XII

Mapel   : KIMIA

BAB      : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kode    : 12.7.2.

---------------------------------------------------------------------------------------------------