Dalam bejana bervolume 10 L, mula-mula terdapat 5 mol gas NO2. Gas tersebut mengalami penguraian menurut reaksi : 2 NO2(g) -> 2 NO(g) + O2(g). Setelah tiga jam

a.Laju reaksi penguraian gas NO₂ adalah 3,33. 10⁻⁵ M/s

b.Laju pembentukan gas NO adalah 3,33. 10⁻⁵ M/s

c.Laju pembentukan gas O₂ adalah 1,66. 10⁻⁴ M/s

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}[/tex]  

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.

xR ----> yP

maka,

v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex]

dengan,

R = reaktan = zat pereaksi

P = produk = zat hasil reaksi

[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan

[ΔP] = perubahan konsentrasi produk

- [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu

+ [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu

Contoh

Reaksi :

2A + B ---> 3C + 2D

Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.

v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

V = 10 L

n mula NO₂ = 5 mol

n sisa NO₂ = 1,4 mol

t = 3 jam

Persamaan reaksi yang terjadi :

2NO₂ (g) ---> 2NO (g) + O₂ (g)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

a.Laju reaksi penguraian gas NO₂

b.Laju pembentukan gas NO

c.Laju pembentukan gas O₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan jumlah mol (n) yang bereaksi pada masing - masing gas menggunakan prinsip MRS (mula, reaksi, sisa).

Persamaan reaksi yang terjadi :

    2NO₂ (g) ---> 2NO (g) + O₂ (g)

M 5 mol                 -              -

R 3,6 mol          3,6 mol     1,8 mol

_________ -   _______________ +

S 1,4 mol          3,6 mol     1,8 mol

LANGKAH KEDUA

Menentukan konsentrasi masing - masing gas dari jumlah mol yang bereaksi

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex]

Dengan            :  

M = Kemolaran/molaritas larutan  

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut                                

maka,

[NO₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

[NO₂] = [tex]\frac{3,6}{10}[/tex]

[NO₂] = 0,36 M

[NO] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

[NO] = [tex]\frac{3,6}{10}[/tex]

[NO] = 0,36 M

[O₂] =  [tex]\frac{n}{V}[/tex]

[O₂] =  [tex]\frac{1,8}{10}[/tex]

[O₂] = 0,18 M

LANGKAH KETIGA

Menentukan laju reaksi masing - masing gas

xR ----> yP

maka,

v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex]

Ingat kembali penjelasan diawal pembahasan.

maka,

t = 3 jam

t = 3 x 3600 sekon/detik

t = 10800 sekon/detik

v NO₂ = [tex]\frac{\bigtriangleup [NO_2]}{\bigtriangleup t}[/tex]

v NO₂ = [tex]\frac{0,36}{10800}[/tex]

v NO₂ = 3,33. 10⁻⁵ M/s

v NO =  [tex]\frac{\bigtriangleup [NO_2]}{\bigtriangleup t}[/tex]

v NO = [tex]\frac{0,36}{10800}[/tex]

v NO = 3,33. 10⁻⁵ M/s

v O₂ =  [tex]\frac{\bigtriangleup [O_2]}{\bigtriangleup t}[/tex]

v O₂ = [tex]\frac{1,8}{10800}[/tex]

v O₂ = 1,66. 10⁻⁴ M/s

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

a.Laju reaksi penguraian gas NO₂ = 3,33. 10⁻⁵ M/s

b.Laju pembentukan gas NO = 3,33. 10⁻⁵ M/s

c.Laju pembentukan gas O₂ = 1,66. 10⁻⁴ M/s

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 ,  
• tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042, https://brainly.co.id/tugas/20896874
• Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453
• Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 ,  https://brainly.co.id/tugas/19625342, https://brainly.co.id/tugas/20896874

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Laju Reaksi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.3

Kata kunci : laju reaksi, konsentrasi, volume, mol, mula, reaksi, sisa, laju penguraian, laju pembentukan