1. suatu atom M memiliki nomor masa 35 dan jumblah neutron 18, tentukan : a. harga n, l, m, s elektron terhakirnya b. letaknya dalam sistem periodik 2. suatu un

1) No massa: 35
Neutron: 18
No atom= no massa-neutron = 35-18= 17

konfigurasi elektron
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

a) n= 3 (Kulit terbesar)
l= 1 (subkulit p)
m= 0 (karena ada 5 elektron terakhir dan akan mengisi kamar 0)
s= -1/2

b) Golongan= 5+2 = 7
Periode= 3 (kulit terbesar)
jadi M akan berada di golongan VII periode 3

2) 12P
konfigurasinya: 1s2 2s2 2p6 3s2 --> golongan II (logam)
8Q
konfigurasinya: 1s2 2s2 2p4 --> golingan 6 (nonlogam)

Logam dan nonlogam akan bereaksi membentuk ikatan ion

rumus
P--> P+2 + 2e-
Q+ 2e- --> Q-2
____________-
P+Q --> P+2 + Q-2
P+Q--> PQ

Semoga membantu