Apa perbedaan ionisasi asam basa lemah dan asam basa kuat? Mengapa asam basa lemah memiliki ketetapan ka dan kb

Kelas: XI

Mata Pelajaran: Kimia

Materi: Larutan Asam dan Basa

Kata Kunci: Asam dan Basa Lemah, Asam dan Basa Kuat, Ionisasi

Jawaban pendek:

Perbedaan ionisasi asam basa lemah dan asam basa kuat adalah, asam dan basa kuat sepenuhnya terionisasi bila dilarutkan ke dalam air. Sebaliknya, asam dan basa lemah hanya sebagian saja terionisasi bila dilarutkan dalam air.

Asam basa lemah memiliki ketetapan ka dan kb karena ionisasi asam dan basa lemah berjalan parsial (sebagian saja), dan berjalan dua arah

Jawaban panjang:

Larutan asam mengandung ion hidrogen (H⁺) hasil ionisasi senyawa asam. Sementara larutan basa mengandung ion hidroksida (OH⁻) hasil ionisasi senyawa basa.

Semakin tinggi konsentrasi ion H⁺, semakin kuat keasaman dan semakin rendah pH. Demikian pula semakin tinggi konsentrasi ion OH⁻, semakin kuat sifat basa dan semakin tinggi pH. Air murni dengan keasaman netral (pH= 7) memiliki jumlah ion H⁺ dan OH⁻ yang sama.

Asam kuat sepenuhnya terionisasi, dan menghasilkan banyak ion H⁺, sehingga membuat larutan menjadi turun besar pH-nya. Sebagai contoh adalah pelarutan berikut:

asam klorida: HCl → H⁺ + Cl⁻

asam nitrat: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

asam sulfat: H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻

Sebaliknya, asam lemah tidak sepenuhnya terionisasi. Namun, senyawa ini bila terlarut dalam air akan mengalami kesetimbangan kimia, dengan reaksi dua arah. Sebagai contoh pelarutan berikut:

asam etanoat: CH3COOH ⇌ H⁺ + CH3COO⁻

Pada konsentrasi yang sama, asam kuat memiliki pH yang lebih rendah daripada asam lemah, karena jumlah ion H⁺ yang dihasilkan lebih banyak pada larutan asam kuat akibat ioniasi menyeluruh.

Ka adalah tetapan ionisasi asam yang berfungsi dalam menghitung [H⁺] dalam pH asam lemah. Kb adalah tetapan ionisasi basa yang berfungsi dalam menghitung [OH⁻] dalam pH basa lemah. Karena ionisasi asam dan basa lemah berjalan parsial (sebagian saja), dan berjalan dua arah, maka asam dan basa lemah memiliki keduanya, baik Ka maupun Kb.