1) tuliskan rumus hukum kesetimbangan (k) untuk reaksi berikut : a) PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂ b) 2SO₃(g) + 2Cl₂(g) ⇄ @SO₂Cl₂(g) + O₂(g) c) CO(g) + 2H₂(g) ⇄ CH₃OH(

1) Rumus hukum kesetimbangan (Kc) untuk reaksi berikut :

a) PCl₅ (g) ⇄ PCl₃ (g) + Cl₂ (g) yaitu

Kc = [tex]\frac{[PCl3]~[Cl2]}{[PCl5]}[/tex]

b) 2 SO₃ (g) + 2 Cl₂ (g) ⇄ 2 SO₂Cl₂ (g) + O₂ (g) yaitu

Kc = [tex]\frac{[SO2Cl2]^{2}~[O2]}{[SO3]^{2}~[Cl2]^{2}}[/tex]

c) CO (g) + 2 H₂ (g) ⇄ CH₃OH (g) yaitu

Kc = [tex]\frac{[CH3OH]}{[CO]~[H2]^{2}}[/tex]

d) Cu²⁺ (aq) + Zn (s) ⇄ Zn²⁺ (aq) + Cu (s)  yaitu

Kc = [tex]\frac{[Zn]^{2+}}{[Cu]^{2+}}[/tex]

e) 2 NH₃ (g) + CO₂ (g) ⇄ NH₂CO₂NH₄ (s)  yaitu

Kc = [tex]\frac{1}{[NH3]^{2}~[CO2]}[/tex]

2) Ke dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter direaksikan masing - masing 0,5 mol gas nitrogen dan 0,5 mol gas oksigen hingga membuat reaksi setimbang : 2 N₂ (g) + O₂ (g) ⇄ 2 N₂O (g) jika pada saat tercapai kesetimbangan terdapat 0,3 mol gas nitrogen, maka nilai tetapan kesetimbangannya adalah 11,11.

Pembahasan :

Soal nomor 1 :

Diketahui : a) PCl₅ (g) ⇄ PCl₃ (g) + Cl₂ (g)

                  b) 2 SO₃ (g) + 2 Cl₂ (g) ⇄ 2 SO₂Cl₂ (g) + O₂ (g)

                  c) CO (g) + 2 H₂ (g) ⇄ CH₃OH (g)

                  d) Cu²⁺ (aq) + Zn (s) ⇄ Zn²⁺ (aq) + Cu (s)

                  e) 2 NH₃ (g) + CO₂ (g) ⇄ NH₂CO₂NH₄ (s)

Ditanya : Kc ?

Penyelesaian soal :

Rumus tetapan kesetimbangan Kc secara garis besar merupakan perbandingan (hasil bagi) antara konsentrasi molar ([ ]) zat-zat ruas kanan dengan konsentrasi molar zat ruas kiri yang dipangkatkan dengan koefisiennya. Karena fasa padat (s) dan cair (l) tidak memiliki konsentrasi, maka kedua fasa ini tidak dilibatkan dalam rumus tetapan kesetimbangan Kc (diberi nilai=1). Perlu diingat: tanda kurung siku ([  ]) merupakan simbol untuk konsentrasi molar zat.

aA (g) + bB (g) ↔ cC (g) + dD (g)

Kc = [tex]\frac{[C]^{c}~[D]^{d}}{[A]^{a}~[B]^{b}}[/tex]

Keterangan :

Kc = tetapan kesetimbangan

[A] = molaritas zat A (M)

[B] = molaritas zat B (M)

[C] = molaritas zat C (M)

[D] = molaritas zat D (M)

Berdasarkan soal maka :

a) Kc = [tex]\frac{[PCl3]~[Cl2]}{[PCl5]}[/tex]

b) Kc = [tex]\frac{[SO2Cl2]^{2}~[O2]}{[SO3]^{2}~[Cl2]^{2}}[/tex]

c) Kc = [tex]\frac{[CH3OH]}{[CO]~[H2]^{2}}[/tex]

d) Kc = [tex]\frac{[Zn]^{2+}}{[Cu]^{2+}}[/tex]

e) Kc = [tex]\frac{1}{[NH3]^{2}~[CO2]}[/tex]

Soal nomor 2 :

Diketahui : 2 N₂ (g) + O₂ (g) ⇄ 2 N₂O (g)

                  V = 10 L

                  0,5 mol gas nitrogen

                  0,5 mol gas oksigen

                  saat tercapai kesetimbangan terdapat 0,3 mol gas nitrogen

Ditanya : Kc ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Ketika terjadi kesetimbangan , terdapat 0,3 mol gas nitrogen , maka jumlah mol gas nitrogen yang bereaksi ialah sebanyak 0,2 mol. Sebelum menentukan harga Kc terlebih dahulu dibuat proses reaksinya sebagai berikut :

                     2 N₂ (g) + O₂ (g) ⇄ 2 N₂O (g)

Mula-mula  : 0,5 mol   0,5 mol         _

Reaksi        : 0,2 mol    0,1 mol      0,2 mol

Setimbang : 0,3 mol    0,4 mol     0,2 mol

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan konsentrasi masing-masing gas dengan menggunakan rumus berikut ini :

[N₂] = [tex]\frac{mol}{V}[/tex] = [tex]\frac{0,3~mol}{10~L}[/tex] = 0,03 mol/L

[O₂] = [tex]\frac{mol}{V}[/tex] = [tex]\frac{0,4~mol}{10~L}[/tex] = 0,04 mol/L

[N₂O] = [tex]\frac{mol}{V}[/tex] = [tex]\frac{0,2~mol}{10~L}[/tex] = 0,02 mol/L

Tahap 3 :

Selanjutnya ditentukan harga Kc :

Kc = [tex]\frac{[N2O]^{2}}{[O2]~[N2]^{2}}[/tex]

    = [tex]\frac{[0,02]^{2}}{[0,04]~[0,03]^{2}}[/tex]

    = [tex]\frac{0,0004}{0,04~x~0,0009}[/tex]

    = [tex]\frac{0,0004}{0,000036}[/tex]

    = 11,11

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang kesetimbangan kimia https://brainly.co.id/tugas/6359785

Materi tentang kesetimbangan kimia https://brainly.co.id/tugas/9084665

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Kesetimbangan Kimia

Kode : 11.7.4

Kata kunci : Kc